已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题:(1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则N
题型:不详难度:来源:
已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12,回答下列问题: (1)100℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ (2)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数,这个常数叫溶度积(Ksp).如Cu(OH)2⇌Cu2++2OH- Ksp=c(Cu2+)•c2(OH-)=2×10-20.溶液里各离子浓度(包括其方次)的乘积大于溶度积时则出现沉淀;反之则沉淀溶解. ①某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于______. ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+溶液降低至原来的千分之一),则应向溶液中加入NaOH溶液,使溶液pH为______. (3)25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是______ (4)在100℃时,向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl-)=c(Na+),则此时(a+b)的值为______. |
答案
(1)设氢氧化钠的体积为V1 ,稀硫酸的体积为V2,溶液中=10-5,V1 :V2=1:9,故答案为:1:9; (2)①溶液中即C(OH-)=mol/L==1×10-9 mol/L,C(H+)=mol/L=10-5 mol/L,所以溶液的pH=5,故答案为:5; ②溶液中即C(OH-)=mol/L=mol/L=×10-8 mol/L,C(H+)=mol/L=10-6 mol/L,所以溶液的pH=6,故答案为:6; (3)①pH=0的H2SO4溶液中C(H+)1mol/L,C(OH-)=10-14 mol/L,氢氧根离子就是水电离; ②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=0.1mol/L,C(H+)=10-13 mol/L,氢离子就是水电离出的; ③pH=10的Na2S溶液中,C(OH-)=10-4 mol/L,氢氧根离子就是水电离的; ④pH=5的NH4NO3溶液中,C(H+)=10-5 mol/L,氢离子就是水电离出的; 所以发生电离的水的物质的量之比=10-14:10-13:10-4:10-5=1:10:1010:109,故答案为:1:10:1010:109; (4)溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度,根据溶液呈电中性原理知,溶液中氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,即氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量, 氢氧化钠溶液中C(OH-)=mol/L,10-a mol/L×0.001V L=10 b-14 mol/L×0.01V L,(a+b)=11,故答案为:11. |
举一反三
已知:CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9,将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合,若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1•L-1,则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为( )A.2.3×10-7mol•L-1 | B.4.6×10-7mol•L-1 | C.9.2×10-7mol•L-1 | D.×10-3mol•L-1 |
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已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表
难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2SO4 | Ag2CrO4 | Ksp | 1.8×10-10 | 5.4×10-13 | 8.5×10-17 | 1.4×10-5 | 1.12×10-12 | 利用染化厂的废料铁泥(主要成分是Fe2O3、FeO和铁)制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为图1:
请回答: (1)过程①主要反应的离子方程式为______. (2)已知氢氧化亚铁的Ksp=4.87×10-17,氢氧化铁的Ksp=2.6×10-39.当溶液中某离子浓度不高于1×10-5 mol•L-1时,可以认为该离子已经完全沉淀.通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______. (3)物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56:1:32,则过程③主要反应的化学方程式为______. (4)已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强,图2是研究过程④的实验所得,则该反应所需的时间控制在______小时左右,较为适宜. (5)某工厂处理废铁泥(测得铁元素含量为16.8%)的能力为10吨/小时,生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时.如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化,则该工厂每小时消耗铁粉的质量为______千克. | 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,不可以使用的试剂是(已知:Mg(OH)2的Ksp:5.6×10 -12,Fe(OH)3的Ksp:4.0×10 -38 )( )A.NH3•H2O | B.MgO | C.Mg(OH)2 | D.MgCO3 |
| 下列说法正确的是( )A.根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12,可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大 | B.0.1mol•L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体,最终得不到ZnS沉淀.是因为溶液中c(Zn2+)•c(S2-)>Ksp(ZnS) | C.向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液,沉淀发生转化,据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小 | D.AgCl在10mL 0.05mol•L-1的KCl溶液中比在20mL0.01mol•L-1的AgNO3溶液中溶解的质量少 |
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