某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:试回答:⑴加入的固体a是(写化学式)       。

某化工厂排出的废液中含有和。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:试回答:⑴加入的固体a是(写化学式)       。

题型:不详难度:来源:
某化工厂排出的废液中含有。为了减少废液对环境的污染,并回收银和铜,某化学小组同学设计了如下方案进行实验:

试回答:
⑴加入的固体a是(写化学式)       
⑵固体乙的成分有           
⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是          
⑷写出步骤②中发生反应的化学方程式                  
答案
⑴ Fe ⑵Ag  Cu⑶ 过滤 ⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2
解析

试题分析:由题意可知,这是利用金属活动性进行物质提取的实验,题中过量固体a是铁粉,铁可以置换铜和银,不能置换锌,锌却能置换铁,故题中过量溶液b是稀硫酸。
⑴加入的固体a是(写化学式)Fe。    
⑵固体乙的成分有Ag和Cu。
⑶步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是过滤。
⑷步骤②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
点评:本题是考查金属活动性的题目,结合过滤、分离等内容,难度较大,识记金属活动性顺序表,理解金属活动性顺序的含义是解题的关键,而题中将固体和液体分离的方法是过滤。
举一反三
有X、Y、Z三种金属,把它们投入稀盐酸中,只有Y表面有气泡冒出,把X投入到Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y

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将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是(   )
A.铁、镁B.铁、锌
C.锌、铁D.锌、镁

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金属的活泼性顺序排列如下:
元素符号  K Ca( )Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu(Hg)Ag Pt Au

元素名称 钾 钙(钠)镁铝锌铁 锡 铅 氢 铜( )银 铂 金
(1)请在上图( )里填上适当的元素符号或元素名称
(2)已知置换反应:A + B → C + D 能够发生。
①若D为H2,B为稀硫酸,则A的选择应满足的条件是                    
②若D为Cu,写出一个符合该条件的化学方程式                            
(3)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是(  )
A.Zn能与AgNO3溶液反应,置换出Ag
B.Zn能与稀硫酸反应,Ag则不能
C.自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag
D.Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃
(4)实验室现有下列药品:盐酸(5%)、硫酸(5%);大小相同的镁片、铝片、铁片;铁粉、铝粉。某同学为了比较金属与酸的反应,按下图所示的实验方案进行实验。

从实验开始到反应5分钟,所观察到的现象记录如下:
编号



现象
金属表面立即有大量无色气泡冒出,反应不到5分钟金属已消失
金属表面慢慢有少量无色气泡冒出。反应到5分钟时,铝片上还在冒气泡
铁粉中不断有无色气泡冒出。气泡的量比②中多,溶液逐渐显浅绿色,反应到5分钟时,铁粉还在冒气泡
该同学根据上述实验现象得出结论:金属与酸反应的剧烈程度按镁、铁、铝的顺序减弱。
你认为该同学的结论是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               
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铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)根据下图,总结金属具有的物理性质有          
 
铁锅                 铜导线               铝箔
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是         
(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:

写出CO与赤铁矿反应的化学方程式         。取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是         
(4)某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4,设计实验流程如下图所示,回答问题:

①操作1和操作2的名称是      
②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式     
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把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中,经充分反应后,加水稀释并过滤,在滤纸上剩下的物质是        ,所得滤液中生成的溶质的化学式为          
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