一定温度下，下列叙述正确的是（ ）A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡
题型：不详难度：来源：
一定温度下，下列叙述正确的是（ ）| A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，AgCl的溶度积增大 | | B．将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 | | C．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，重新达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 | | D．AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2•L-2 |
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答案
A．向饱和AgCl水溶液中加入饱和NaCl溶液，c（Cl-）增大，溶度积只受温度的影响，溶度积不变，故A错误；
B．溶度积等于离子的浓度幂之积，离子带电荷不同，表达式不同，故B错误；
C．溶度积只受温度的影响，温度不变，溶度积不变，饱和溶液的浓度不变，溶解度不变，故C正确；
D．在含有Ag+或Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故D错误．
故选C． |
举一反三
某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO二 | H八SO二 | Ag八SO二 | Al八（SO二）八 | 污泥 | | 质量分数/（%） | 15.六 | 7.六 | 六.二六 | 六.3二 | 5.六 | 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）| A．Kap[Fe（OH）3]＜Kap[Cu（OH）2] | | B．加适量NH4CL固体可使溶液由a点变到b点 | | C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等 | | D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
 | 已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（ ）| A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 | | B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 | | C．将0.001 mol•L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 | | D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-） |
| 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
| 沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | | Al（OH）3 | 3.0 | 5.2 | | Fe（OH）3 | 1.5 | 2.8 | | Fe（OH）2 | 7.6 | 9.7 | | Mg（OH）2 | 8.0 | 12.4 | 铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3•的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol•L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）． | 最新试题
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