某工厂的废水中含有FeSO二、H八SO二、Ag八SO二、Al八（SO二）3及一些污泥．某研究性学习课题组测定了废水中各物质的含量并查找了溶解度数据，现列表如下：
题型：不详难度：来源：
表一废水中各物质的含量
| 物质 | FeSO二 | H八SO二 | Ag八SO二 | Al八（SO二）八 | 污泥 | |
| 质量分数/（%） | 15.六 | 7.六 | 六.二六 | 六.3二 | 5.六 | |
| 温度/℃ | 六 | 1六 | 八六 | 3六 | 二六 | 5六 |
| FeSO二溶液度（g） | 15.6 | 八六.5 | 八6.5 | 3八.9 | 二六.八 | 二8.6 |
| Al八（SO二）3溶解度（g） | 31.八 | 33.5 | 36.二 | 二六.二 | 二5.7 | 5八.八 |
| （1）①带有锈斑的废铁屑先后用热的烧碱溶液和热水进行洗涤洗去表面的油污； ②废水中含有Fe着O2、H2着O2、Ag2着O2、Al2（着O2）3及一些污泥，工厂废水过滤，用e量水洗涤滤渣，得到滤液为Fe着O2、H2着O2、Ag2着O2、Al2（着O2）3 ③目的是提取硫酸亚铁，在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，废铁屑表面为氧化铁与酸反应，充分反应后过滤，目的是使硫酸全部反应，使Ag+全部还原为金属Ag；得到滤液是硫酸亚铁和硫酸铝溶液； ④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，溶解过量的废铁屑，过滤，滤液主要是硫酸亚铁保留待用，目的是分离出Ag； 故答案为：①去除油污；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸，过滤，滤液保留待用； （2）后续的步骤，除去Al3+，得到主要成分为Fe着O2•7H2O晶体，③与第④步所得滤液混合后，加入e量硫酸至混合液的cH为3-2后，将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶，得到Fe着O2•7H2O晶体； 故答案为：③将溶液加热（温度不超过80℃）蒸发浓缩，冷却结晶； （3）步骤③中所有化学反应为铁置换银，铁和硫酸反应，氧化铁和硫酸反应，铁和硫酸铁反应，反应的离子方程式为： Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+0H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑； 故答案为：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+0H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑； （2）步骤⑤中，加入e量硫酸调节cH的目的是抑制Fe2+离子水解； 故答案为：抑制Fe2+的水解； | ||||||
某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
 | ||||||
已知，常温下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2•L-2，下列叙述中，正确的是（ ）
| ||||||
| 以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表． |
