下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的.已知:草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别p
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下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的. 已知:草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1;
根据上述过程及信息填空. (1)步骤②加盐酸的作用是______ (2)写出检验Ca2+的离子方程式______ (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式______ (4)写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______ (5)步骤⑨的作用是______. |
答案
(1)向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解,故答案为:使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解; (2)⑤过滤后所得滤液中含Ca2+,检验Ca2+的离子方程式为Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+, 故答案为:Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+; (3)步骤④在pH为6-7时加热30 min,可使Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀, 故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3; (4)步骤⑧是检验Fe3+,可加入KSCN进行检验,溶液变红色,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3, 故答案为:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3; (5)将pH值调节至4~5,此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全,分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在, 故答案为:将Fe3+转化为沉淀,并检验Al元素的存在. |
举一反三
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品. (1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol•L-1. (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4•yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示.
①x:y=______. ②t2~t3时间段固体的化学式为______. ③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为______. |
化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是( )A.向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀 | B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入NaOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解 | C.将Na2SO4•10H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水 | D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点 |
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中c(Ca2+)增大 | C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
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常温下,在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2)( )A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
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取一支洁净试管,向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够长时间后,取上层清液于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1mol•L-1KI溶液.回答有关上述实验的下列问题: (1)可判断硝酸银溶液和铜的反应(正向反应)已确实发生的现象是______. (2)可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______. (3)实验中若将KI溶液换成KCl溶液,则可能出现什么不同的现象?______. |
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