常温下，在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp=1.8×10-1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

常温下，在100mL 0.01mol•L^-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，下列说法正确的是（AgCl的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2）（　　）

A．有AgCl沉淀析出	B．无AgCl沉淀
C．无法确定	D．有沉淀但不是AgCl

由AgCl（s）⇌Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl^-）=0.1L×0.01mol•L^-1=0.001mol，n（Ag⁺）=0.001L×0.01mol•L^-1=0.00001mol=1×10^-5mol•L^-1，c（Ag⁺）=

1×10-5mol

0.1L+0.001L

=1×10^-4mol/L，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=0.01mol/L×1×10^-4mol/L=1×10^-6mol²•L^-2＞1.8×10^-10mol²•L^-2，故有沉淀析出；
故选A．

取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol•L^-1AgNO₃溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol•L^-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．

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已知，向Zn²⁺离子溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）₂白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn（NH₃）₄²⁺．此外，Zn（OH）₂既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH溶液中，生成ZnO₂^2-，所以Zn（OH）₂是一种两性氢氧化物．现有3组离子，每组有2种金属离子．请各选用1种试剂，将它们两者分开．可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）
请填写下表：

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离子组

选用的试剂（填代号）

沉淀物的化学式

保留在溶液中的离子

Zn²⁺和Al³⁺

Zn²⁺和Ba²⁺

Fe³⁺和Al³⁺

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．d点无BaSO₄沉淀生成

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，请计算可逆反应H₂CO₃
魔方格

HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 为2.0×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol•L^-1）．若t₁时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L^-1 Na₂SO₄ 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₃^2-浓度随时间变化关系的是______
魔方格

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s）
魔方格

Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag⁺）•c（Cl^-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50）．下列说法正确的是（　　）

A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B．b点和d点均无AgCl沉淀生成

C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S^2-（aq）
魔方格

Ag₂S（s）+2Cl^-（aq）