(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-
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(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-
题型:不详
难度:
来源:
(1)碳氢化合物完全燃烧生成CO
2
和H
2
O.常温常压下,空气中的CO
2
溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H
2
CO
3
)=1.5×10
-5
mol•L
-1
.若忽略水的电离及H
2
CO
3
的第二级电离,请计算可逆反应H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K
1
.(已知10
-5.60
=2.5×10
-6
)
(2)已知Ag
2
SO
4
的K
sp
为2.0×10
-5
,将适量Ag
2
SO
4
固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag
+
和SO
4
2-
浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag
2
SO
4
溶液中c(Ag
+
)=0.034mol•L
-1
).若t
1
时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L
-1
Na
2
SO
4
溶液,请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出?(写出计算过程,忽略体积变化)
下列示意图中,能正确表示t
1
时刻后Ag
+
和SO
3
2-
浓度随时间变化关系的是______
答案
(1)根据平衡常数K
1
=
c(
H
+
)•c(HC
O
3
-
)
c(
H
2
C
O
3
)
,
c(H
+
)=c(HCO
3
-
)=2.5×10
-6
mol/L,
c(H
2
CO
3
)=1.5×10
-5
mol L,
可求 出 K
1
=4.2×10
-7
,答:可逆反应H
2
CO
3
HCO
3
-
+H
+
的平衡常数K
1
为4.2×10
-7
;
(2)Ag
2
SO
4
刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag
+
)=0.034mol•L
-1
,所以c(SO
4
2-
)=0.017mol•L
-1
;
当加入100ml 0.020mol•L
-1
Na
2
SO
4
溶液后,c(SO
4
2-
)=0.0185mol•L
-1
,c(Ag
+
)=0.017mol•L
-1
,
由此可以看出应为B图象,
此时Q<Ksp,则该溶液中没有沉淀析出,
故答案为:B.
举一反三
某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag
+
)•c(Cl
-
),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)=1.8×10
-10
,Ksp(Ag
2
S)=6.3×10
-50
).下列说法正确的是( )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na
2
S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S
2-
(aq)
Ag
2
S(s)+2Cl
-
(aq)
题型:不详
难度:
|
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在含有Cl
-
.Br
-
.I
-
的溶液中,已知其浓度均为0.1mol/L,而AgCl.AgBr.AgI的浓度积(mol
2
/L
2
)分别为:1.6×10
-10
.4.1×10
-15
.1.5×10
-16
.若向混合溶液中逐滴加入AgNO
3
溶液并充分搅拌时,首先析出的沉淀是______,最后析出的沉淀是______;当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag
+
的浓度是______.
题型:不详
难度:
|
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一定温度下的难溶电解质A
m
B
n
在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=c
m
(A
n+
)×c
n
(B
m-
),称为难溶电解质的离子积.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na
2
S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀.已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
AgCl
AgI
Ag
2
S
颜色
白
黄
黑
K
SP
(25℃)
1.8×10
-10
1.5×10
-16
1.8×10
-50
题型:不详
难度:
|
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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag
2
S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na
2
S溶液并振荡,结果白色固体完全转化为黑色固体:(25℃时AgCl,Ag
2
S的溶解度分别为1.5×10
-4
g,1.3×10
-16
g)
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式:______
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是:______.
题型:不详
难度:
|
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难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)
Ag
+
+Cl
-
,Ag
2
CrO
4
(s)
2Ag
+
+CrO
4
2-
.在一定温度下,已知:K
sp
(AgCl)=c(Ag
+
)•c(Cl
-
)=1.8×10
-10
,K
sp
(Ag
2
CrO
4
)=[c(Ag
+
)]
2
•c(+CrO
4
2-
)=1.9×10
-12
,现用0.01mol•L
-1
AgNO
3
溶液滴定0.01mol•L
-1
KCl和0.001mol•L
-1
K
2
CrO
4
混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl
-
、CrO
4
2-
谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag
2
CrO
4
沉淀时,溶液中Cl
-
的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)
题型:不详
难度:
|
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