取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中
题型：不详难度：来源：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．
答案
（2）AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 ，AgNO3和KI 反应生成不溶于水的黄色AgI沉淀，如果向上清液中加入碘化钾出现黄色沉淀，就证明上清液中有AgNO3 ，以此可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生，故答案为：上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀；
（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 ，AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀．
举一反三
请填写下表：
| 离子组 | 选用的试剂（填代号） | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 | |
| Zn2+和Al3+ | ||||
| Zn2+和Ba2+ | ||||
| Fe3+和Al3+ | ||||
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
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（1）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，请计算可逆反应H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6） （2）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol•L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化） 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______   | ||||
某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）
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| 在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是______，最后析出的沉淀是______；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是______． |