某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）A．d点无BaSO4沉淀生成B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．加入Na2SO
题型：不详难度：来源：
| A．d点无BaSO4沉淀生成 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
答案
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故C错误；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D正确．
故选BC．
举一反三
HCO3-+H+的平衡常数K1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（2）已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034mol•L-1）．若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液，请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出？（写出计算过程，忽略体积变化）
下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______
Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常数Ksp=c（Ag+）•c（Cl-），称为溶度积常数；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列说法正确的是（ ）
| A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 |
| B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 |
| C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
| D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl（s）+S2-（aq） Ag2S（s）+2Cl-（aq） |
