把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )A.溶液中Ca2+数目增多 | B.溶液中c(Ca2+)增大 | C.溶液pH值不变 | D.溶液pH值增大 |
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答案
向悬浊液中加少量生石灰,发生:CaO+H2O=Ca(OH)2, A.加入CaO,消耗水,由于原溶液已达到饱和,则平衡向逆反应方向移动,溶液中Ca2+数目减少,故A错误; B.反应后仍为饱和溶液,c(Ca2+)不变,故B错误; C.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故C正确; D.反应后仍为饱和溶液,c(OH-)不变,溶液pH不变,故D错误. 故选C. |
举一反三
常温下,在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入1mL 0.01mol•L-1AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2)( )A.有AgCl沉淀析出 | B.无AgCl沉淀 | C.无法确定 | D.有沉淀但不是AgCl |
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取一支洁净试管,向试管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液2mL,再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉,反应足够长时间后,取上层清液于另一支试管中,再向该试管中滴加0.1mol•L-1KI溶液.回答有关上述实验的下列问题: (1)可判断硝酸银溶液和铜的反应(正向反应)已确实发生的现象是______. (2)可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______. (3)实验中若将KI溶液换成KCl溶液,则可能出现什么不同的现象?______. |
已知,向Zn2+离子溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn(NH3)42+.此外,Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO22-,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物.现有3组离子,每组有2种金属离子.请各选用1种试剂,将它们两者分开.可供选用的试剂有:A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水(填写时用字母代号) 请填写下表:
离子组 | 选用的试剂(填代号) | 沉淀物的化学式 | 保留在溶液中的离子 | Zn2+和Al3+ | | | | Zn2+和Ba2+ | | | | Fe3+和Al3+ | | | | 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是( )A.d点无BaSO4沉淀生成 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| (1)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol•L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,请计算可逆反应H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1.(已知10-5.60=2.5×10-6) (2)已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol•L-1).若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol•L-1 Na2SO4 溶液,请通过计算说明该溶液中是否有沉淀析出?(写出计算过程,忽略体积变化) 下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO32-浓度随时间变化关系的是______
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