沉淀物 | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH | ||
Al(OH)3 | 3.0 | 5.2 | ||
Fe(OH)3 | 1.5 | 2.8 | ||
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 | ||
Mg(OH)2 | 8.0 | 12.4 | ||
(1)氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,方程式为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4) 3+3H2O, 故答案为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O; (2)因FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为SO42-,用化合价升价法配平方程式, 故答案为:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+; (3)Fe2+与OH-反应生成4Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定易被氧气氧化为Fe(OH)3,用化合价升价法配平方程式,反应的方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓(或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3), 故答案为:4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓(或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3); (4)根据几种离子沉淀的pH,使Fe3+沉淀完全的PH为3.2,其他离子开始沉淀PH为3.8,因此所选PH因介于3.2和3.8之间,故答案为:2.8≤pH<3.0; (5)滤液未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+,Al3+和NaOH反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,若NaOH过量,NaOH与Al(OH)3反应:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O. | ||||
铬抗腐蚀性高,在钢中含量达到12%称为不锈钢.工业上冶炼铬的主要步骤如图所示: 试回答下列问题 (1)已如步骤Ⅱ的反应方程式为: 8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr(OH)3↓十3Na2S2O3十22NaOH 该反应中氧化剂是______(填化学式),生成 lmolCr(OH)3时转移电子的物质的量为______mol. (2)步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______,此时Cr2O3•的状态为______. (3)常温下,铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸,但不溶于浓硝酸.其不溶于浓硝酸的原因可能是______. (4)已如:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ①25.C,KSP(Ag2Cr2O4)=1.12×10-12,KSP(Ag2Cr2O7)=2×10-7,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是______. ②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液,该溶液中有关粒子的浓度(mol•L-1)与pH的关系如下表: 由上表可知: Ⅰ.要使溶液中CrO42-的量达到最大,应控制溶液的pH______(用>、<、=及相关数据表示). Ⅱ. w g固体Na2CrO4的物质的量n=______(用数学表达式表示). | ||||
下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的. 已知:草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质.草酸钙难溶于水,Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH:pH≥13;pH≥5.5;pH≥4.1; 根据上述过程及信息填空. (1)步骤②加盐酸的作用是______ (2)写出检验Ca2+的离子方程式______ (3)写出沉淀C所含主要物质的化学式______ (4)写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______ (5)步骤⑨的作用是______. | ||||
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品. (1)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5.在1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol•L-1的Na2SO4溶液,充分反应后(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)溶液中Ca2+物质的量的浓度为______mol•L-1. (2)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4•yH2O),做如下实验:将固体放在坩埚中加热,经测量剩余固体质量随时间变化如图所示. ①x:y=______. ②t2~t3时间段固体的化学式为______. ③t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体,其中一种能使品红溶液褪色,则该时间段所发生反应的化学方程式为______. | ||||
化学反应终点的判断是化学实验的重要环节,下列对化学反应终点判断不正确的是( )
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把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,有 Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq),一定温度下达到平衡:当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是( )
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