在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )A.1 mol/L H2SO4溶液B.2 mol/L Na2SO4溶液C.0.1 mol/L BaCl2溶液D.

在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )A.1 mol/L H2SO4溶液B.2 mol/L Na2SO4溶液C.0.1 mol/L BaCl2溶液D.

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在下列溶液中,BaSO4的溶解度最大的是(  )
A.1 mol/L H2SO4溶液B.2 mol/L Na2SO4溶液
C.0.1 mol/L BaCl2溶液D.纯水
答案
由溶解平衡可知,BaSO4(s)⇌Ba2++SO42-,钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解,
A.c(SO42-)=1mol/L,抑制硫酸钡溶解;
B.c(SO42-)=2mol/L,抑制硫酸钡溶解;
C.c(Ba2+)=0.1mol/L,抑制硫酸钡溶解;
D.纯水中存在溶解平衡;
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为D>C>A>B,
故选D.
举一反三
纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解.为得到纯净的氯化钠,有人设计这样方法:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体,对此有下列说法,其中正确的是(  )
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中,溶液中NaCl的物质的量浓度会变大
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相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度大小关系正确的是(  )
A.①>④=②>③B.④>①>②>③C.①>②>③>④D.④>①>②=③
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已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO32溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO32溶液的最小浓度(mol/L)为(  )
A.8.4×10-4B.5.6×10-4C.4.2×10-4D.2.8×10-4
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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01mol•L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是(  )(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12
A.AgBr、AgClB.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4D.同时沉淀
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已知:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-).某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
魔方格
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