相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度大小关系
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相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度大小关系正确的是( )A.①>④=②>③ | B.④>①>②>③ | C.①>②>③>④ | D.④>①>②=③ |
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答案
通过溶度积是一定温度下的常数,分别得到:①蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同;②0.1mol•L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L;抑制溶解沉淀平衡;③0.1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为0.2mol/l,抑制程度溶解平衡;④0.1mol/L硝酸银溶液中Ag+浓度为0.1mol/L;抑制程度溶解平衡,Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则Ag+离子浓度大小为:④>①>②>③; 故选B. |
举一反三
已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将7.5×10-3 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比为2:1混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度(mol/L)为( )A.8.4×10-4 | B.5.6×10-4 | C.4.2×10-4 | D.2.8×10-4 |
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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4,其浓度均为0.01mol•L-1,向溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的物质是( )(AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12)A.AgBr、AgCl | B.Ag2CrO4、AgCl | C.AgBr、Ag2CrO4 | D.同时沉淀 |
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已知:BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-).某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | C.d点无BaSO4沉淀生成 | D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
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已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36;ZnS:Ksp=1.6×10-24.下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B.将足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol•L-1 | C.因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能发生 | D.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 |
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某化工厂生产皓矾(ZnSO4•7H2O),结晶前的饱和溶液(呈酸性)中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质.已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7~3.7;ZnSO4饱和溶液(0.34mol/L)中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7~8.0;当pH<5.7时,Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2.该厂除杂及生产的工艺流程如图所示:
(1)加入的试剂②最好是______(填名称),其主要作用是______. (2)为了调整溶液的pH,加入试剂③,供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3•H2O、Ca(OH)2等,应当选用______,理由是______. (3)从溶液中获得皓矾的操作依次是______. |
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