纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过

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纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl₂杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对此有下列说法，其中正确的是（　　）

A．食盐颗粒大一些有利于提纯

B．设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

D．在整个过程中，溶液中NaCl的物质的量浓度会变大

答案

A、NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯．故A错误；
B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不在增加，而MgCl₂在NaCl饱和溶液中溶解未达到饱和，因此
MgCl₂溶解只剩下纯净的NaCl．故B错误；
C、在饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl₂并未达到饱和，因此最后的固体中只会存在NaCl．故C正确；
D、NaCl溶液已达到饱和，浓度不可能变大．故D错误．
故选C．

举一反三

相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag⁺浓度大小关系正确的是（　　）

A．①＞④=②＞③

B．④＞①＞②＞③

C．①＞②＞③＞④

D．④＞①＞②=③

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已知PbI₂的K_sp=7.0×10^-9，将7.5×10^-3 mol/L的KI与Pb（NO₃）₂溶液按体积比为2：1混合，则生成PbI₂沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度（mol/L）为（　　）

A．8.4×10^-4

B．5.6×10^-4

C．4.2×10^-4

D．2.8×10^-4

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在一混合溶液中含有KCl、KBr、K₂CrO₄，其浓度均为0.01mol•L^-1，向溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的物质是（　　）（AgCl、AgBr、Ag₂CrO₄的K_sp分别为1.77×10^-10、5.35×10^-13、1.12×10^-12）

A．AgBr、AgCl	B．Ag₂CrO₄、AgCl
C．AgBr、Ag₂CrO₄	D．同时沉淀

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已知：BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常数K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

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已知如下物质的溶度积常数FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO₄溶解在0.1 mol•L^-1的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35 mol•L^-1

C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺不能发生

D．除去工业废水中的Cu²⁺，可以选用FeS做沉淀剂

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