难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）•C（SO42-），某温度时
题型：达州一模难度：来源：
难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）．其溶度积常数Ksp=C（Ba2+）•C（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．d点无BaSO4沉淀生成 | | B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 | | C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 | | D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
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答案
A、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故A正确；
B、硫酸钡溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq），a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，平衡左移，c（SO42-）增大，c（Ba2+）降低，故B错误；
C、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，不可以使溶液由d点变到c点，故C错误；
D、Ksp是一常数，温度不变，Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：A． |
举一反三
（改编）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Ksp=[An+]m•[Bm-]n，称为难溶电解质的溶度积．25℃时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下表：
| 物质 | AgCl | AgI | Ag2S | | 颜色 | 白 | 黄 | 黑 | | Ksp（25℃） | 1.8×10-10 | 1.5×10-16 | 1.8×10-50 | 下列说法中正确的是（ ）| A．pH=6的溶液一定呈酸性 | | B．不溶于水的物质的溶解度为0 | | C．绝对不溶解的物质是不存在的 | | D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| 常温下，Ksp（CaSO4）=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列判断错误的是（ ）| A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液 | | B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp | | C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L | | D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
 | 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）| A．只有AgBr沉淀生成 | | B．AgCl与AgBr沉淀等量生成 | | C．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 | | D．AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 |
| 下列说法中正确的是（ ）| A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大 | | B．凡含有Ca2+、Mg2+的水叫硬水 | | C．离子交换法只能软化永久硬水 | | D．硬水中的Ca2+、Mg2+离子经煮沸就会完全沉淀下来 |
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