得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（ ）A．（NH4）2SB．Na2SC．H2SD．NaHS
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得到较纯的FeS沉淀，应在FeCl2溶液中加入的试剂（ ）| A．（NH4）2S | B．Na2S | C．H2S | D．NaHS |
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答案
A、加入（NH4）2S，生成FeS沉淀，溶液中的NH4Cl水解显酸性，会抑制Fe（OH）2的生成，故A正确；
B、加入Na2S，Na2S溶液水解碱性较强，会使FeS沉淀中混有Fe（OH）2，故B错误；
C、加入H2S无法反应，因为弱酸H2S无法制强酸HCl，故C错误；
D、加入NaHSH，电离程度较小，水解程度相对较大，很难生成FeS沉淀，即使有生成，溶液中的氢离子依然会让FeS溶解，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理． |
下列说法正确的是（ ）| A．两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 | | B．欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好 | | C．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净 | | D．欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2CO3作沉淀剂效果比Na2SO4好 |
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下列说法正确的是（ ）| A．溶度积常数大者，溶解度也大 | | B．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 | | C．难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 | | D．难溶电解质的溶度积常数与温度有关 |
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向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）| A．AgCl的溶解度增大 | | B．AgCl的溶解度、Ksp均增大 | | C．Ksp（AgCl）增大 | | D．AgCl的溶解度、Ksp均不变 |
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O； 已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe（OH）3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是（ ）| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 | | B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 | | C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 | | D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
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