欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 [     ]A. 增大溶液pH值 B. 加入适量95％乙醇 C. 加入0.1 mol·L-1 MgSO4D

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欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 [     ]A. 增大溶液pH值 B. 加入适量95％乙醇 C. 加入0.1 mol·L-1 MgSO4D

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欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是 [     ]
A. 增大溶液pH值
B. 加入适量95％乙醇
C. 加入0.1 mol·L-1 MgSO4
D. 加入2.0 mol·L-1 NH4Cl
答案
D
举一反三
已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+＋Cl-，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是  [     ]
A. 100mL蒸馏水中
B. 50mL0.1mol／L的氯化镁溶液
C. 200mL0.1mol／L的氯化钠溶液
D. 50mL0.1mol／L的氯化铝溶液
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已知：25°C时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12，KSP[MgF2]=7.42×10-11 。下列说法正确的是[     ]
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+ )大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+ )增大
C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
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常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：  Ca(OH)2（s）  Ca(OH)2（aq）， Ca(OH)2（aq）==Ca2+ +2OH- 饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为[     ]
A．   
B．     
C．    
D． 
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已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是[     ]
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI 
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物  
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI  
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于×10-11 mol·L-1
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下列说法正确的是 [     ]
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大 
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