下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是[ ]A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是[ ]A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

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下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是[ ]
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

答案

B

举一反三

向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^－)，其平衡关系如下：

向0.05 mol/L的Cr₂(SO₄)₃溶液50 mL中加入1.0 mol/L的NaOH溶液50 mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为[ ]
A．溶液为紫色　　　　　　
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液．则下列说法不正确的是[ ]
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1
B．Ksp(CaF₂)随温度的变化而变化
C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D．该体系中有CaF₂沉淀产生

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已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2－＋H₂O===Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－===CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[ ]
A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃
B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS
D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

B.

C.

D.

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把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)．下列说法正确的是[ ]
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

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