已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10^－4 mol/L.溶度积常数Ksp(CaF₂)＝1.46×10^－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl₂溶液．则下列说法不正确的是[ ]
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1
B．Ksp(CaF₂)随温度的变化而变化
C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质
D．该体系中有CaF₂沉淀产生

答案

举一反三

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄＋Na₂CO₃
主要：Cu^2＋＋CO₃^2－＋H₂O===Cu(OH)₂↓＋CO₂↑
次要：Cu^2＋＋CO₃^2－===CuCO₃↓
(2)CuSO₄＋Na₂S
主要：Cu^2＋＋S^2－===CuS↓
次要：Cu^2＋＋S^2－＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋H₂S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是[ ]
A．CuS<Cu(OH)₂<CuCO₃
B．CuS>Cu(OH)₂>CuCO₃C．Cu(OH)₂>CuCO₃>CuS
D．Cu(OH)₂<CuCO₃<CuS

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已知Ag₂SO₄的Ksp为2.0×10^－5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag^＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag^＋和SO₄^2－浓度随时间变化关系的是

[ ]
A.

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把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)．下列说法正确的是[ ]
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

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将100 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是[ ]
A．产生的沉淀为AgCl
B．产生的沉淀为AgF
C．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物
D．溶度积：AgF小于AgCl

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如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2-的物质的量浓度的对数

回答下列问题：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝______________
(3)某废液中含Zn^2＋，为提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范围是________
(4)25℃时，PbCl₂浓度随盐酸浓度变化如下表

根据上表数据判断下列说法正确的是________．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

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