(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_______
题型:福建省期中题难度:来源:
(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是__________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失 CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_______。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 (2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_____,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_______,通过计算确定上述方案_______ (填“可行”或“不可行”)。(已知:lg2=0.3;lg5=0.7) |
答案
(1)B;CD (2)4;3.3;可行 |
举一反三
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2A H++HA-,HA- H++A2-。 ⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。 ⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是__________。 a.c(H+)·c(OH-)=1×10 b.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡: CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) △H>0。 ①温度降低时,Ksp_________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 ②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+) ___________。 II、含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,作如下处理:
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+,理论上需要加入_________ g FeSO4·7H2O。 ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为___________ 。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
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A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下,试回答下列问题 |
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(1)20 ℃时,上述五种银盐饱和溶液中,Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________ (2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,=________。 (3)测定水体中氯化物含量,常用标准硝酸银法进行滴定,滴定时应加入的指示剂______。 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 |
某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 (提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡 常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数) |
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A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源,现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物)换成了天然气;此外天然气也是很好的燃料电池的燃料,甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%~90%。 请回答下列问题: (1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol,则反应:2CH4(g)+3O2(g)= CO(g)+H2(g)+CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H=____________ (2)以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为__________________。随着反应的不断进行溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”) (3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两电极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极反应式为__________;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12,则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为_________mL。 (4)将(3)中电解结束后的溶液取出,向其中加入含有Mg2+和Fe2+的溶液甲,Mg(OH)2和Fe(OH)2同时生成,已知Mg(OH)2和Fe(OH)2在该温度下的溶度积常数分别是2× 10-11和8×10-16,则甲溶液中Mg2+和Fe2+的浓度比为___。 |
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