已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，A

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(Ag₂CrO₄)= 2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

[ ]

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄
B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI
C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

答案

举一反三

下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 [ ]
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO₃)<c(CH₃COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1C．25℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol·L^-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)> c(A^2- )

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某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[ ]

A．Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Cu(OH)₂]
B．加适量NH₄ Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等
D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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I．已知：ZnCl₂·xH₂O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl₂（氯化亚砜）极易和水发生如下反应：SOCl₂ +H₂O=SO₂↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl₂·xH₂O与SOCl₂混合加热的方法。
试回答： SOCl₂的作用是____。
Ⅱ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m(Aⁿ⁺)×cⁿ(B^n-)，称为难溶电解质的溶度积。
(1)在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的Kl溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是____。
(2)下列叙述不正确的是____（填字母）。
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

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如图：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(Ksp)=____。
(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH的范围是____
(4)往1L1.00 mol·L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。
(5)25℃时，PbCl₂固体在盐酸中的溶解度如下：根据上表数据判断下列说法正确的是____。

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl₂固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl₂固体在0.50 mol·L^-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl₂能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl₂固体可溶于饱和食盐水

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运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10 ^-11， Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)
(2)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数Kb=_______。

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