下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 [ ]A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)< c(
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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 |
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A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有c(NaOH)< c(NaHCO3)<c(CH3COONa) B.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则在0.1mol·L-1 AlCl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1 C.25℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度 D.室温下,0.1mol·L-1 NaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)> c(A2- ) |
答案
D |
举一反三
某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 |
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A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4 Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
I.已知:ZnCl2·xH2O易溶于水,且其浓的水溶液呈较强酸性;SOCl2(氯化亚砜)极易和水发生如下反应:SOCl2 +H2O=SO2↑+2HCl。实验室中制取无水氯化锌采用ZnCl2·xH2O与SOCl2混合加热的方法。 试回答: SOCl2的作用是____。 Ⅱ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bn-),称为难溶电解质的溶度积。 (1)在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的Kl溶液和Na2S溶液, 观察到的现象是____。 (2)下列叙述不正确的是____(填字母)。 A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 |
如图:横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数,回答下列问题: |
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(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为____ (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=____。 (3)某废液中含Zn2+离子,为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH的范围是____ (4)往1L1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6,需NaOH ____ mol(精确到小数点后2位)。 (5)25℃时,PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下: 根据上表数据判断下列说法正确的是____。 |
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A.随着盐酸浓度的增大,PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B.PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子) D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水 |
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________ 。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10 -11, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20) (2)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。 |
下列说法错误的是 |
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A.等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在:c( CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) B.常温下将pH=10的氨水稀释10倍,溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大 C.在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在:c(NH4+)>c(Cl-) D.将0. 001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L 的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀[25℃:Ksp( AgCl)=1.8× 10-10 mol2·L-2; Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3· L-3] |
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