水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随

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水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、
Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb²⁺，2表示
Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-】

(l)Pb(NO₃)₂溶液中，

______2（填“>”、“=”或“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，

增加，可能的原因是___________________
(2)往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有___________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。
(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。
(4)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb²⁺

E2Pb(s) +2H⁺。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。
A.4 ~5
B.6 ~7
C.9～10
D.11～12

答案

(1)>；Pb²⁺与Cl^-发生反应生成PdCl₂沉淀，使c(Pb²⁺)减小
(2)Pb²⁺、Pb(OH)⁺、H⁺；Pb(OH)⁺+OH^-=Pb(OH)₂↓
(3)Fe³⁺
(4)B

举一反三

观察下列实验，分析发生反应，得出结论。

(1)现象____，反应方程式（用离子方程式表示，下同）____。
(2)现象____，反应方程式___。
(3)现象____，反应方程式____。结论___。

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FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。

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试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：____。
(2) CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：___。

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与c(H⁺)·c(OH^-)=K_W类似，FeS饱和溶液中 c( Fe²⁺ )·c(S^2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10^-17 。
(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。
(2)已知H₂S饱和溶液中c(H⁺)与C(S^2- )之间存在以下限量关系：[c(H⁺)]²·c(S^2-) =1.0×10^-22，为了使溶液里 c( Fe²⁺)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H⁺)为____ mol/L。

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已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8× 10 ^-10 ,Ksp( Ag₂CrO₄)=C²( Ag⁺).c( CrO₄^2-)=1.1×10 ^-12. 试求：此温度下AgCl和Ag₂CrO₄达到平衡状态时的物质的量浓度。

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