观察下列实验，分析发生反应，得出结论。(1)现象____，反应方程式（用离子方程式表示，下同）____。(2)现象____，反应方程式___。(3)现象____ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

观察下列实验，分析发生反应，得出结论。(1)现象__，反应方程式（用离子方程式表示，下同）。(2)现象，反应方程式_。(3)现象____

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观察下列实验，分析发生反应，得出结论。

(1)现象____，反应方程式（用离子方程式表示，下同）____。
(2)现象____，反应方程式___。
(3)现象____，反应方程式____。结论___。

答案

(1)产生白色沉淀；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓
(2)产生黄色沉淀；AgCl +I ^-=AgI↓+Cl ^-
(3)产生黑色沉淀；2AgI+S^2-=Ag₂S↓+2I^- ；沉淀反应向着更难溶物质生成的方向进行

举一反三

FeCl₃溶液中，加入难溶于水的CaCO₃粉末，观察到CaCO₃逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。

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试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：____。
(2) CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：___。

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与c(H⁺)·c(OH^-)=K_W类似，FeS饱和溶液中 c( Fe²⁺ )·c(S^2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10^-17 。
(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远大于这个数值。其原因可能是___。
(2)已知H₂S饱和溶液中c(H⁺)与C(S^2- )之间存在以下限量关系：[c(H⁺)]²·c(S^2-) =1.0×10^-22，为了使溶液里 c( Fe²⁺)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H⁺)为____ mol/L。

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已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag⁺)·c(Cl^-)=1.8× 10 ^-10 ,Ksp( Ag₂CrO₄)=C²( Ag⁺).c( CrO₄^2-)=1.1×10 ^-12. 试求：此温度下AgCl和Ag₂CrO₄达到平衡状态时的物质的量浓度。

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在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，有没有AgCl沉淀析出？(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 ^-10 mol²· L^-2)

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