FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则： (1)气体为___，红褐色沉淀为____。(2)上述现

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FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则： (1)气体为___，红褐色沉淀为____。(2)上述现

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FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀。则：
(1)气体为___，红褐色沉淀为____。
(2)上述现象产生的理由是___。
答案
(1)CO2 ；Fe( OH)3
(2) FeCl3在溶液中水解呈酸性：Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+：
加入CaCO3逐渐与H+反应：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；消耗H+使Fe3+水解平衡向右移而出现红褐色沉淀
举一反三
试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1) FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：____。
(2) CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____。
(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：___。
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与c(H+)·c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中 c( Fe2+ )·c(S2- )=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17 。
(1)理论上FeS的溶解度为____g，而事实上其溶解度远 大于这个数值。其原因可能是___。
(2)已知H2S饱和溶液中c(H+)与C(S2- )之间存在以下限 量关系：[c(H+)]2·c(S2-) =1.0×10-22，为了使溶液里 c( Fe2+)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中。应 调节溶液中的c(H+)为____ mol/L。
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已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8× 10 -10 ,Ksp( Ag2CrO4)=C2( Ag+).c( CrO42-)=1.1×10 -12. 试求：此温度下AgCl和Ag2CrO4达到平衡状态时的物质的量浓度。
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在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液，有没有AgCl沉淀析出？(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)
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欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是

[     ]

A．加入1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液
B．加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液
C．加入0. 01 mol·L-1 CaCl2溶液
D．降低溶液的pH
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