在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液,有没有AgCl沉淀析出?(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -

在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液,有没有AgCl沉淀析出?(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -

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在100mL 0.01mol/L KCl溶液中,加入1mL 0.1mol/L AgNO3溶液,有没有AgCl沉淀析出?(已知AgCl的 Ksp=1.8×10 -10 mol2· L-2)
答案
在难溶电解质溶液中,产生沉淀的唯一条件是 Qc>Ksp,


因为Qc= c( Ag+)·c(Cl-)=9.9×10-5 mol/L×9.9×10-3 mol/L=9.8× 10-7 mol2.L-2>Ksp,故有AgCl沉淀析出。
举一反三
欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是

[     ]

A.加入1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液
B.加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液
C.加入0. 01 mol·L-1 CaCl2溶液
D.降低溶液的pH
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做过银镜反应实验的试管,一般我们用稀硝酸来洗涤,也可以用铁盐溶液来洗涤,这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应:Fe3+ + AgFe2+ + Ag+
(1)若要使该平衡向右移动,应采取的措施是:________________
(2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液,洗涤效果最好的是_______,原因是_____________
(3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂,因为发生反应:3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你认为H+是由什么反应提供的(用离子方程式表示)____________,若仅从提供H+角度分析,洗涤时用热的Fe( NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好?_____________,原因是_____________。
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下列叙述正确的是   [     ]
A.直径介于1~100 nm之间的粒子称为胶体
B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定具有漂白性
C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度
D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液,有碘化银沉淀生成,说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 请回答
(1)在一定条件下,B2与C的单质在海水中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液,该反应的化学方程式为:_________;其中,阴极产物是__________
(3)常温下,0.1 mol·L-1 X溶液的pH_________7(填“>”“=”或“<”),原因是 _____________(用离子方程式说明)。
(4)已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38。现向pH=0,浓度均为0.04 mol·L-1的Al3+ 、Fe3+溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液,以调节pH(设溶液体积不变),该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是______________(填字母代号)。
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已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=1.5×10-10 ②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问题:(1)25℃时,将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为下图所示:
①反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ,
②反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)__________c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ,列式并说明得出该常数的理由________________ 。
(3)4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________
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