下列叙述正确的是 [ ]A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性 C．在海轮外壳

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下列叙述正确的是 [ ]
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性
C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度
D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

答案

举一反三

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。请回答

(1)在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式_____________
(2)用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：_________；其中，阴极产物是__________
(3)常温下，0.1 mol·L^-1 X溶液的pH_________7（填“>”“=”或“<”），原因是 _____________（用离子方程式说明）。
(4)已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10 ^-38。现向pH=0，浓度均为0.04 mol·L^-1的Al³⁺ 、Fe³⁺溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是______________（填字母代号）。

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已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH₃COOH）＝1．8×10^－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF₂）＝1．5×10^－10 ②25℃时，2．0×10^－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）__________c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10^－3 mol/LHF溶液与4．0×10^－4 mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(Ag₂CrO₄)= 2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

[ ]

A.AgCl>AgI>Ag₂CrO₄
B.AgCl>Ag₂CrO₄>AgI
C.Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
D.Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 [ ]
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)< c(NaHCO₃)<c(CH₃COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，则在0.1mol·L^-1 AlCl₃溶液中，Ag⁺的物质的量浓度最大可达到6.0×10^-10 mol·L^-1C．25℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的OH^-浓度大于0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中水电离出来的OH^-浓度
D．室温下，0.1mol·L^-1 NaHA溶液的pH=4，则有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)> c(A^2- )

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某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[ ]

A．Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Cu(OH)₂]
B．加适量NH₄ Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H⁺)与c(OH^-)乘积相等
D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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