已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是 [ ]A.
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已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是 |
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A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量 |
答案
C |
举一反三
工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子,可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀,以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS |
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A.具有吸附性 B.溶解度小于CuS、PbS C.溶解度与CuS、PbS相同 D.溶解度大于CuS、PbS |
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 |
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A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4的NH4Cl溶液,溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)/c(OH-)=1×106 C.AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 |
在一定温度下,当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-,若使固体Mg(OH)2的量减少,而c(Mg2+)不变,可采取的措施是 |
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A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl |
难溶电解质在水溶液里存在着电离平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数,该常数叫溶度积(Ksp)。例如FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq) ,Ksp = c(Fe2+)·c(S2-)=6.25×10-18 。溶液里各离子浓度幂的乘积,大于溶度积时则出现沉淀;反之沉淀溶解。试根据上述原理,计算: (1)求常温下FeS的溶解度________g/100g水)。(设饱和溶液的密度为1g·cm-3) (2)求常温下H2S的饱和溶液中,c(H+)与c(S2-)间存在关系有[c(H+)]2·[c(S2-)]=1.0×10-22,在该温度下,将适量FeS投入H2S饱和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的pH为多少?(已知:lg2≈0.3) |
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8 ×10-10 mol2·L-2, Ksp(Ag2CrO4)=1.9 ×10-12mol3·L-3,下列叙述正确的是 |
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A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为浅黄色,说明Ksp(AgCl)< Ksp(AgBr) C.将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4 沉淀 D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
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