已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 -10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。则下列叙述正确的是 [ ]A．AgCl在饱和NaC

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已知常温下：Ksp(AgCl) =1.8×10 ^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12。则下列叙述正确的是 [ ]
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)
C．将0.001 mol·L^-1AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1 KCl和0.001 mol·L^-1 K₂CrO₄的混合溶液中，先产生
Ag₂CrO₄ 沉淀
D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

答案

举一反三

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO₄)= 9.0×10^-6。下列说法中正确的是

[ ]
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^2-)对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3mol/L

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下列说法中正确的是 [ ]
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于0
B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差一定为1或11
C．原电池中负极材料本身不一定参与电极反应
D．水的离子积常数Kw随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是 [ ]
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5：4
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液
D．在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

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(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是
_________ （填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐（如Na₂FeO₄）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ)，写出该法的离子方程式：______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成______L H₂（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据

该厂只用调节pH的方法处理废水，当调整pH=7时，此时废水中Zn²⁺的浓度为__________mg/L，_______ （填“符合”或“不符合”）国家环保标准(常温下，Ksp[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17)。

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已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=1.5×10^-16，Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是

[ ]

A. AgCl>AgI>Ag₂CrO₄
B. AgCl>Ag₂CrO₄>AgI
C. Ag₂CrO₄>AgCl>AgI
D. Ag₂CrO₄>AgI>AgCl

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