向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液。下列相关判断正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生B.向滤液
题型:不详难度:来源:
向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液。下列相关判断正确的是A.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生 | B.向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀生成 | C.滤渣中一定含有Ag | D.滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3,可能含有Al(NO3)3 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据金属活动性顺序分析,向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末,Fe和Al都能与AgNO3溶液发生置换反应,同时Al还能与生成的Fe(NO3)2反应。 A.由于题目中没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断金属是否剩余,而银不能和酸反应,所以不能判断一定产生气泡,错误; B.同样由于题目中没有提及具体的铝和铁的量,所以不能判断是否能将硝酸银全部置换出来,所以加入稀盐酸后,不能判断一定产生沉淀,错误; C.由于铁和铝的活动性都比银强,故都能与AgNO3溶液发生置换反应,将银置换出来,所以在滤渣中一定含有银单质,正确; D.由于反应得到是浅绿色溶液,可知溶液中一定含有硝酸亚铁,由此可判断铝已完全反应,故在滤液中还一定含有硝酸铝,可能含有硝酸银,错误。故选C 点评:在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来;用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来,用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。 |
举一反三
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟(选填字母) (A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C..金属的活动性)关系最大. (2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的 和 等发生化学反应的过程.据有关资料报导,世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%.保护金属资源,人人有责.请写出一条防止铁制品生锈的方法 .目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用,其目的是(选填字母) . A.节约金属资源 B.减少矿物开采,合理利用资源 C.防止钢铁生锈 (3)工人师傅切割铁板时,常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹,此过程中发生的化学方程式为 . (4)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下实验方案.结合如图实验方案回答下列问题: 步骤①中,金属X是 ; 步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是 ,该反应的化学方程式为 . |
人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝. (1)金属大规模被使用的先后顺序跟 (填序号)选项关系最大. ①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性. (2)为探究锰与铁的金属活动性,在相同温度下,取大小相同、表面光亮的两种金属薄片,分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价),请回答:
金属
| 铁
| 锰
| 与盐酸反应现象
| 放出气泡速率缓慢
| 放出气泡速率较快
| 结论
| 活动性铁 < (填“>”“<”)锰
| 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢,请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可): . (3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁,待反应停止后,请判断: ①若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是 ; ②若天平失去平衡,则指针一定偏向放 的一边. |
有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑ ③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.Z>X>Y | D.Z>Y>X |
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金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 它们的金属活动性由强到弱的顺序为: A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z |
实验室中验证金属活动性顺序的方法很多,请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序(只写出所需试剂即可)。 |
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