有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三
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有X、Y、Z三种金属,已知:①X和稀硫酸不反应 ②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑ ③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是A.X>Y>Z | B.Y>Z>X | C.Z>X>Y | D.Z>Y>X |
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答案
C |
解析
试题分析:根据金属与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性。根据题意,①X和稀硫酸不反应,说明X是H后的金属;②Z + H2SO4(稀) = ZSO4 + H2↑,说明Z是H前的金属;③X + 2YNO3 =" 2Y" + X(NO3)2,说明X能从Y的硝酸盐溶液中置换出Y,即X的活动性比Y强,故X、Y、Z金属活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y。故选C 点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答这类题的关键,即金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。 |
举一反三
金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中,反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。 它们的金属活动性由强到弱的顺序为: A.X Mn Y Ni Z B.Z Ni Y Mn X C.Z Mn Y Ni X D.X Mn Ni Y Z |
实验室中验证金属活动性顺序的方法很多,请用三种方法验证铁、铜、银的活动性顺序(只写出所需试剂即可)。 |
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你得出的结论是( )A.滤渣中一定有Fe粉 | B.滤渣中一定有Cu粉 | C.滤液中一定有Fe2+ | D.滤液中一定有Ag+、Cu2+ |
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现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是( )A.Y﹥X﹥Z | B.Z﹥X﹥Y | C.X﹥Z﹥Y | D.X﹥Y﹥Z |
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