芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2M

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2M

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芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 [     ]
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-
答案
D
举一反三
下列关于原电池的叙述,正确的是[     ]
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池在工作中总是负极溶解,正极上有物质生成
D.原电池的正极做还原剂,溶液中的阳离子总是在此被还原
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下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是[     ]
A.锌做负极,锌发生氧化反应
B.铜做正极,铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片为[     ]
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
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将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是[     ]
A.该装置能形成原电池,其中铝做负极
B.该装置能形成原电池,其中铜做负极
C.该装置不能形成原电池
D.以上说法均不正确
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是[     ]
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
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