下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是[ ]A．锌做负极，锌发生氧化反应B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护C．负极发生还原反应，正极
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| 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是 |
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A．锌做负极，锌发生氧化反应
B．铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
答案
| C |
举一反三
| 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片为 |
| [ ] |
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极 |
| 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 |
| [ ] |
A．该装置能形成原电池，其中铝做负极
B．该装置能形成原电池，其中铜做负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确 |
| 某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，能实现该反应的原电池是 |
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A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是 |
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A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
| 现有在一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池，下列说法正确的是 |
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A．可以铜做负极，碳做正极，氯化钠为电解质溶液组成原电池
B．可以铜做正极，碳做负极，氯化钠为电解质溶液组成原电池
C．可以铜做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池
D．该反应不能组成原电池 |
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