将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是[ ]A.该装置能形成原电池,其中铝做负极 B.该装置能形成原电池,其中铜做负极C.该装置不能
题型:同步题难度:来源:
将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.该装置能形成原电池,其中铝做负极 B.该装置能形成原电池,其中铜做负极 C.该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确 |
答案
举一反三
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是 |
[ ] |
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液 |
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是 |
[ ] |
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少 |
现有在一定条件下进行的反应:Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑,根据该反应设计原电池,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.可以铜做负极,碳做正极,氯化钠为电解质溶液组成原电池 B.可以铜做正极,碳做负极,氯化钠为电解质溶液组成原电池 C.可以铜做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池 D.该反应不能组成原电池 |
由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH变化为 |
[ ] |
A.不变 B.先变小,后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小 |
如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心地向烧杯中央 滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是 |
|
[ ] |
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 |
最新试题
热门考点