某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是[     ]A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜

某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是[     ]A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜

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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+,能实现该反应的原电池是[     ]
A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO4溶液
答案
举一反三
将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是[     ]
A.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B.负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C.正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D.正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
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现有在一定条件下进行的反应:Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑,根据该反应设计原电池,下列说法正确的是[     ]
A.可以铜做负极,碳做正极,氯化钠为电解质溶液组成原电池
B.可以铜做正极,碳做负极,氯化钠为电解质溶液组成原电池
C.可以铜做负极,碳做正极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池
D.该反应不能组成原电池
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由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的pH变化为[     ]
A.不变
B.先变小,后变大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
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如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心地向烧杯中央 滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是
[     ]
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.保持平衡状态
C.铁圈向下倾斜
D.银圈向下倾斜
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如图所示,电流表G发生偏转,同时A极的质量增加,B 极的质量减少,C为电解质溶液。则A,B,C分别为
[     ]
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
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