有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 [ ]A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.向AgCl
题型:0114 月考题难度:来源:
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 |
[ ] |
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解的速率都等于零 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶度积(Ksp)不变 D.升高温度,AgCl沉淀的溶解度不变 |
答案
C |
举一反三
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下,溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数(Ksp)。例如:Cu(OH)2Cu2++2OH-,Ksp=c(Cu2+)·[c(OH-)]2= 2×10-20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于__________________。(请列出必要的计算过程) (2)要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,溶液的pH为__________________。(请列出必要的计算过程) |
常温下,向0.25mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液。 |
|
(1)硫酸溶液的体积为___________________ ; (2)b时刻溶液中SO42-的浓度约为___________________mol/L; (3)d时刻溶液中的pH约为____________________________; (4)各时刻溶液的导电能力由大到小的顺序是_____________________________。 |
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 |
[ ] |
A.CuS的溶解度大干PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
某温度下,Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是 |
|
[ ] |
A. B.加适量固体可使溶液由点变到点 C.c、d两点代表的溶液中与乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
用0.1mol·L-1 AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol·L-1 Cl-、Br-、I-溶液,以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标, pX为纵坐标[pX=-lgc(X-),X=Cl-、Br-、I-],可绘得下图滴定曲线。已知25℃时: |
|
|
有关说法不正确的是 |
[ ] |
A.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl-),可滴加0.1mol·L-1 K2CrO4 溶液1~2滴作指示剂 B.a、b、c依次分别表示Cl-、Br-及I- C.向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液, 当两种沉淀共存时,c (Br-)/c(Cl-) =2.7×10-3 D.若用硝酸银溶液滴定NaI溶液,当pX=13时, 溶液中c (Ag+)≈0.64×10-17 |
最新试题
热门考点