已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 m
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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 m
题型:浙江省期中题
难度:
来源:
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10
-4
mol·L
-1
,溶度积常数K
SP
(CaF
2
)=1.46×10
-10
mol
3
·L
-3
。现向1L 0.2 mol·L
-1
HF溶液中加入1L 0.2 mol·L
-1
CaCl
2
溶液,则下列说法中,正确的是
[ ]
A.25℃时,0.1 mol·L
-1
HF溶液中pH=1
B.该体系中有CaF
2
沉淀产生
C.该体系中K
SP
(CaF
2
)=
D.K
SP
(CaF
2
)随温度和浓度的变化而变化
答案
B
举一反三
已知CuSO
4
溶液分别与Na
2
CO
3
、Na
2
S溶液的反应情况如下: 据此判断,下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
[ ]
A.Cu(OH)
2
<CuS <CuCO
3
B.CuS <Cu(OH)
2
<CuCO
3
C.CuCO
3
<Cu(OH)
2
<CuS
D.CuCO
3
<CuS < Cu(OH)
2
题型:河南省模拟题
难度:
|
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已知CuSO
4
溶液分别与Na
2
CO
3
、Na
2
S溶液的反应情况如下: 据此判断,下列几种物质K
SP
大小的比较中正确的是
[ ]
A.Cu(OH)
2
<CuS<CuCO
3
B.CuS<Cu(OH)
2
<CuCO
3
C.CuCO
3
<Cu(OH)
2
<CuS
D.CuCO
3
<CuS<Cu(OH)
2
题型:河南省同步题
难度:
|
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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn
2+
离子或[Zn(OH)
4
]
2-
离子的物质的量浓度(假设Zn
2+
离子浓度为10
-5
mol·L
-1
时,Zn
2+
离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是
[ ]
A.往ZnCl
2
溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn
2+
+4OH
-
=[Zn(OH)
4
]
2-
B.从图中数据计算可得Zn(OH)
2
的溶度积Ksp=10
-17
mol
3
·L
-3
C.某废液中含Zn
2+
离子,沉淀Zn
2+
离子可以控制溶液pH的范围是8~12
D.向1L1 mol·L
-1
ZnCl
2
溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2mol
题型:陕西省模拟题
难度:
|
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化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
[ ]
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH
3
COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO
4
沉淀,则Ksp(BaSO
4
)>Ksp(BaCO
3
)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
题型:山东省模拟题
难度:
|
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下列说法中,错误的是
[ ]
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤蓄电池在放电过程中,负极质量一定减少,正极质量一定增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧
B. ③④⑤⑦⑧
C.②③④⑤⑧
D.①③⑤⑥⑦
题型:模拟题
难度:
|
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