如图为氢氧燃料电池原理示意图，请根据提示写出正负极的电极反应式（1）以硫酸为电解液：负极：______正极：______（2）以氢氧化钾为电解液：负极：____
题型：不详难度：来源：
（1）以硫酸为电解液：
负极：______
正极：______
（2）以氢氧化钾为电解液：
负极：______
正极：______．
答案
故答案为：2H2-4e-=4H+ O2+4H++4 e-=2H2O
（2）当电解质是碱时，氢气失电子生成的氢离子在碱性溶液中不能稳定存在，它和氢氧根离子反应生成水，所以负极上发生的电极反应是氢气失电子和氢氧根离子生成水，即电极反应式为2H2-4e-+4OH=4 H2O；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，所以其电极反应式为 O2+2H2O+4 e-=4OH-．
故答案为：2H2-4e-+4OH=4 H2O； O2+2H2O+4 e-=4OH-．
举一反三
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能．例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”．乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式______．
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一．能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是______．（填写编号，多选倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．通入CH4的一极电极反应式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一极，其电极反应式是______．已知4g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______；
（4）氢能是人类未来的理想能源．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下列既可供开发又消耗较低经济的制氢方法是______（填写编号，多选倒扣分）
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是______．（写出其中的一个）
锌片上发生的电极反应：______；
银片上发生的电极反应：______．
（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：______．
（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象是______，
将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g．则导线中通过的电子的物质的量为______．
