(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,原电池的总反应是______;当有6.5g锌溶解时,则在
题型:不详难度:来源:
(1)用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,正极的电极反应式为______,负极的电极反应式为______,原电池的总反应是______;当有6.5g锌溶解时,则在标准状况下,放出的氢气的体积为______,转移的电子数为______摩尔,溶液的酸性______(填“增强”或“减弱”). (2)选用下列试剂和仪器设计一个原电池.画出装置图.标明原电池的正极、负极、电解质溶液,并写出正极、负极的电极反应. 试剂:铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液. 仪器:烧杯、导线、铁夹(若还需其它仪器可自己补充) |
答案
(1)正极上氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑;负极上锌失电子变成离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;所以电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑. Zn+2H+=Zn2++H2↑ 转移电子 65g 22.4L 2mol 6.5g 2.24L 0.2mol 所以生成气体的体积为2.24L,转移电子为0.2mol 随着反应的进行,溶液中的氢离子得电子生成氢气,所以溶液中的氢离子浓度降低,溶液的酸性减弱. 故答案为:2H++2e-=H2↑; Zn-2e-=Zn2+;Zn+2H+=Zn2++H2↑;2.24L; 0.2mol;减弱. (2)根据原电池的构成条件设计原电池,可选铜片、银片作电极,硝酸银溶液作电解质溶液.
负极上铜失电子变成铜离子,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ 正极上银离子得电子生成银,电极反应式为2Ag++2e-=2Ag 故答案为:
(-)Cu-2e-=Cu2+ (+)2Ag++2e-=2Ag |
举一反三
铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶. (1)该蓄电池工作时负极的电极反应式为______ (2)将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中,铁棒接该蓄电池Pb极,石墨棒接该蓄电池PbO2极,一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克,则CuSO4溶液质量______(增加、减少)______克;如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同,则可以加入下列物质中的______ A.CuSO4溶液 B.CuCO3固体 C.CuO固体 D.Cu(OH)2固体 E.Cu固体 F. Cu2(OH)2CO3固体 (3)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电池内硫酸的体积为5升,当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时,计算剩余溶液中氯化钠的质量分数(该温度下氯化钠的溶解度为32克). |
请观察如图装置,回答下列问题: (1)负极是______,发生______反应(填氧化或还原) (2)正极是______,发生______反应(填氧化或还原) (3)正极的电极反应式:______. |
请画出电解氯化铜溶液的电解装置图.另外在图中注明电解质材料及电极名称,标出电子流动方向,并写出各电极反应式. ______极反应式:______
______极反应式:______. |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ | B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ | D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+ |
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结合图判断,下列叙述正确的是( )A.I和II中正极均被保护 | B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ | C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- | D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀 |
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