甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒(铁、碳);

甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液,反应一段时间后:①有红色物质析出的是甲池中的______棒(铁、碳);

题型:不详难度:来源:
甲、乙两池电极材料如图所示,请按要求回答下列问题:
(1)若两池中均为Cu(NO32溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲池中的______棒(铁、碳);乙池中的______极(阴、阳).
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是______.
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙池中总反应的化学方程式______.
②甲池中碳极上电极反应方程式是______,乙池碳极上电极反应属于______(填氧化反应、还原反应).魔方格
答案
甲没有外接电源,所以是原电池,铁作负极,碳作正极;乙有外接电源,所以是电解池,根据电子的流向判断,铁作阴极,碳作阳极;
(1)①甲池中的 正极发生还原反应,有金属析出,所以是碳棒;
乙池中的阴极发生还原反应,有金属析出,所以是铁棒;
故答案为:碳;阴.
②乙池中阳极上发生氧化反应,氢氧根离子的放电能力大于硝酸根离子的放电能力,所以是氢氧根离子失电子生成氧气和水,故答案为:4OH--4e-═O2↑+2H2O
(2)①氯化钠溶液中存在的离子是:氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子,氯离子的放电能力大于氢氧根离子,氢离子的放电能力大于钠离子,所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠.
故答案为:2H2O+2NaCl 
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
②在中性溶液中,溶有一定量的氧气,此时会发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子,正极上氧气和水得电子生成氢氧根离子,乙池中碳棒作阳极,阳极上发生氧化反应,
故答案为:O2+4e-+2H2O═4OH-;氧化反应,
举一反三
试分析以石墨为电极电解Cu(NO32溶液的原理.请试着写出
(1)阳极反应式______,阴极反应式:______;
(2)电解的总反应离子方程式______,化学方程式______.
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按右图所示装置,以石墨为电极电解氯化铜溶液.
(1)阴极为______(“A”或“B”),阴极电极反应式______.
(2)如要用电解的方法精炼铜,电解液选用CuSO4溶液,则阳极的材料是______(填写“粗铜”或“纯铜”),阳极电极反应式为______.魔方格
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用.它的充放电反应按式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2
充电



放电
Cd+2NiO(OH)+2H2O.由此可知,该电池放电时的负极材料是(  )
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.NiO(OH)D.Cd
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(1)写出以石墨为电极,H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______
(2)写出以石墨为电极,H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______
(3)写出以石墨为电极,H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______.
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用下述反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag设计一个原电池装置.
(1)画出装置图,并标明电极材料和电解质溶液;
(2)写出电极反应式:
正极:______;
负极:______.
(3)若导线上转移电子0.1mol,则生成银______克.
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