(1)写出以石墨为电极,H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______(2)写出以石墨为电极,H2、O2、H2S
题型:不详难度:来源:
(1)写出以石墨为电极,H2、O2、Na2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______ (2)写出以石墨为电极,H2、O2、H2SO4溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______ (3)写出以石墨为电极,H2、O2、NaOH溶液构成的燃料电池的电极反应式:负极:______;正极:______. |
答案
(1)氢氧燃料电池的电解质是硫酸钠时,电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O,其负极反应为:2H2-4e-=4H+,正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故答案为:2H2-4e-=4H+;O2+4e-+2H2O=4OH-; (2)氢氧燃料电池的电解质是酸时,电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O①,其负极反应为:2H2-4e-=4H+②,则正极反应为 ①-②,即O2+4e-+4H+=2H2O,故答案为:2H2-4e-=4H+;O2+4e-+4H+=2H2O; (3)氢氧燃料电池的电解质是碱时,电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O①,其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-③,则负极反应为①-③,即2H2-4e-+4OH-=4H2O,故答案为:2H2-4e-+4OH-=4H2O; O2+4e-+2H2O=4OH-; |
举一反三
理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用下述反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag设计一个原电池装置. (1)画出装置图,并标明电极材料和电解质溶液; (2)写出电极反应式: 正极:______; 负极:______. (3)若导线上转移电子0.1mol,则生成银______克. |
如图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中. (1)铁片上的现象是______,电极反应式______. (2)铜片上的现象是______,电极反应式______. (3)写出该电池总反应的离子方程式______. (4)Fe2+向______(填具体电极)移动,溶液中的pH______(填“变大”或“变小”). |
(1)在下图的装置中,属于原电池的是______
(2)以锌、石墨棒为两极,硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______,负极反应式是______. |
将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1000mL混合液.然后取出200ml溶液,用石墨作电极,通电一段时间.电解过程分为三个阶段试回答: (1)其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为______. (2)电解的最后一个阶段,阴极上发生的电极反应式变为______. (3)若Cl-正好全部变为氯气逸出时,阴极上产生气体的体积______L(标准状况下) |
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e-=2OH-,据此判断,锌片是( )A.正极并被还原 | B.正极并被氧化 | C.负极并被还原 | D.负极并被氧化 |
|
最新试题
热门考点