下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )
题型:不详难度:来源:
下图各装置中,不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )
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答案
D |
解析
试题分析:原电池的构成条件是:①两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,A、B和C都符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,D中不能构成闭合回路,所以不能构成原电池,选D。 |
举一反三
我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )A.正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- | B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 | C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 | D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 |
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铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上两极的变化是( ) ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2 |
(13分)(1)将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中,正极电极反应式为_________________,发生 反应(填氧化或还原);电子从 经外电路到 (填锌或铜),溶液中H+ 向 移动(填正极或负极)。 (2)根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池,所需负极材料为 ,溶液中Fe3+向 (填“负极”或“正极”)迁移,负极反应式为 ;正极反应式为 。 |
(6分)由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求: (1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。 (2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。 (3)若起始时刻两电极质量相等,将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为__________g。 |
下列关于写图所示原电池的叙述中,正确的是
A.质量减轻的一极是铜极 | B.负极反应为Fe—2e→ Fe2+ | C.该装置将电能转变为化学能 | D.电流由负极经导线流向正极 |
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