铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H2

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铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）
①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H₂④铜片上析出1 mol H₂

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

答案

解析

试题分析：铜、锌和硫酸构成的原电池中，该原电池放电时，电池反应式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解32.5g ，铜片上析出氢气1g ，选A。

举一反三

（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H⁺向移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe³⁺向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。

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（6分）由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6．5g。求：
（1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285．8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e→ Fe²⁺

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

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电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²^－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²＋6Fe²^＋＋14H^＋＝2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O，最后Cr³^＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确是

A．阳极反应为Fe－2e^－＝Fe²^＋　

B．电解过程中溶液pH不会变化

C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成　

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇²^－被还原

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铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H2