根据你对金属钠性质的了解,完成下列问题。(1)关于钠的叙述中,正确的是( )A.钠是银白色金属,硬度很大B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,
题型:不详难度:来源:
根据你对金属钠性质的了解,完成下列问题。 (1)关于钠的叙述中,正确的是( )A.钠是银白色金属,硬度很大 | B.将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠 | C.金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠 | D.金属钠的熔点很高 | (2)在实验室中金属钠一般应保存在 中,原因:① , ② , ③ 。 (3)将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗? |
答案
(1)B (2)煤油 钠不与煤油反应且密度比煤油大 钠易跟O2反应 钠易跟H2O反应 (3)钠投入CuSO4溶液中,首先发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,生成的NaOH能与CuSO4反应:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓,所以会观察到有蓝色沉淀生成。该反应的总反应方程式可以表示为:2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。 |
解析
本题考查钠的有关性质。 (1)A选项中有关钠的硬度的描述不正确;C选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误;D选项中金属钠的熔点的描述不符合事实;只有B正确。 (2)由于金属钠的活泼性,很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应,因此保存时应隔绝空气,通常保存在煤油里。这是利用了钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应,钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触。 (3)金属钠与盐溶液的反应,不可能置换出金属单质,这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2,而后生成的NaOH可能会与盐溶液中的溶质反应。 |
举一反三
为测定钠的相对原子质量,某同学设计了如图2-3所示的反应装置,现有如下步骤:①称量A、B的总质量 ②称取一定质量的钠 ③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞 ④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油。有关数据是:称取的金属钠质量为a g,A、B反应前总质量为b g,反应后A、B的总质量为c g。请根据题意完成下列问题:
图2-3 (1)实验步骤的顺序应为(填序号) 。 (2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为 。 (3)下列因素对实验结果分别有何影响(填“偏大”或“偏小”)? ①没有B装置: 。 ②用金属钠时未吸干煤油: 。 ③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶: 。 ④反应时,钠燃烧起来: 。 |
欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%,需往溶液中加入多少克金属钠? |
下列关于钠的叙述中正确的是( )A.自然界中有呈游离态的钠 | B.钠原子有强还原性,钠离子有弱氧化性 | C.金属钠着火时可用泡沫灭火器来灭火 | D.金属钠能从熔融的TiCl4中置换出金属Ti |
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金属钠分别在过量的O2和Cl2中燃烧,产生的现象相同点是( )A.都产生白烟 | B.都产生黄色火焰 | C.都发光发热 | D.都生成白色固体 |
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把2.3 g钠投入到97.7 g水中,反应完毕后所得溶液中溶质的质量分数是( )A.2.3% | B.4.0% | C.大于4.0% | D.小于4.0% |
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