| X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | A. | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ④加入铁粉 | B. | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 | C. | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常温遇水 | D. | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加浓盐酸 |
答案
C |
举一反三
向浓度为1mol/L的FeCl3溶液中通入足量的Cl2。下列有关溶液中离子浓度大小关系一定错误的是 | [ ] | A.原FeCl2溶液中:c(Cl-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.原FeCl2溶液中:2c(Fe2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C.反应后的溶液中:c(Fe3+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.反应后的溶液中:3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | 下列物质之间的相互转化不符合(→表示一步反应)的是 | [ ] | | 甲 | 乙 | 丙 | A. | HCl | Cl2 | HClO | B. | Al(OH)3 | NaAlO2 | Al2O3 | C. | CH2=CH2 | CH3CH2I | CH3CH2OH | D. | NH2CH2COOH | NH2CH2CONHCH2COOH | | 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 | [ ] | A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移 | 按要求写出下列反应式。 (1)金属钠和水反应(化学反应方程式)________________。 (2)实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制Cl2(离子反应方程式)________________。 (3)溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热(化学反应方程式)____________________。 | 为预防H1N1甲型流感,每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是 | [ ] | A. NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B. l mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C. NaClO溶液的漂白原理与NaO2、SO2相同 D. “84”消毒液不能与“洁厕灵”(盐酸)共同使用 |
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