美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是 A.电池的
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美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是
A.电池的负极反应为:Mg – 2e-= Mg2+ | B.电池的正极产生的还原产物是水 | C.电池工作时,H+向负极移动 | D.电池工作一段时间后,溶液的pH增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.该燃料电池中,镁作负极,负极上镁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Mg-2e-=Mg2+,正确;B.铂作正极,正极上双氧水得电子发生还原反应而生成水,正确;C.原电池放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以氢离子向正极移动,错误;D.原电池正极上双氧水得电子结合H+生成水,溶液中氢离子浓度降低,所以溶液的pH增大,正确,答案选C。 |
举一反三
“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作为氧化剂,这种组合的两大优点是,既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空,产物又不污染空气(产物都是空气成分)。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池,如图所示,结合学习过的电化学原理分析其设计方案,下列说法正确的是:
A.B为正极 | B.从a口通入四氧化二氮气体 | C.从d口排除的是NO气体 | D.A极发生的电极反应式:C2H8N2-16e-+8H2O=CO2+N2+16H+ |
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(14分)某含铬的污水可用下图所示装置处理,该装置可将污水中的Cr2O72-还原为Cr3+。
(1)图中左右两个装置中, (填“左”或“右”)装置为电解池。电源中负极的活性物质为 (填化学式);电源中两电极间,带负电荷的离子运动的方向为 (填“从左至右”或“从右到左”),该离子为 (填化学式)。 (2)请写出阳极上的电极反应式及Cr2O72-被还原为Cr3+的离子方程式分别是: 、 。 (3)为保证正常工作,图中A物质必须循环使用,其化学式为: 。 (4)镧系元素均为稀土元素(常用作电极)位于元素周期表第六周期,该周期元素形成的氢氧化物中碱性最强的为 (填写化学式)。铈(Ce)有两种氢氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4,前者对空气比较敏感,请用化学方程式表示其原因 。 |
下列叙述正确的是:A.石油和石蜡油都属于烃类,甘油、菜子油属于酯类 | B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 | C.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这里的“丝”指蛋白质,“泪”指油脂 | D.原电池都是利用氧化还原反应进行的,两极可以是相同的金属 |
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下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池 | B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片 | C.锂电池的电解质可选择KOH溶液 | D.氢氧燃料电池工作时O2为正极,发生还原反应。 |
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下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是( )
| a电极
| b电极
| X溶液
| 实验判断
| A
| Cu
| Zn
| H2SO4
| H+向b极迁移
| B
| Zn
| Fe
| H2SO4
| a、b极都放出无色气体
| C
| Al
| Mg
| NaOH
| a为负极,b为正极
| D
| Cu
| 石墨
| FeCl3
| a极质量减小,b极质量增加
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