高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列
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高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述正确的是( )A.放电时,负极反应式为3Zn-6e-+6OH-===3Zn(OH)2 | B.放电时,正极区溶液的pH减小 | C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 | D.充电时,电池的锌电极接电源的正极 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、根据总方程式判断,放电时锌失去电子生成产物Zn(OH)2,正确;B、放电时正极反应式为FeO42-+ 3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-,pH增大,错误;C、充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化,错误;D、锌极连接电源的负极,错误。 |
举一反三
某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽,其工作温度为600℃~700℃,所用燃料为氢气,电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,负极电极反应式为: H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是 ( ) A.放电时CO32—向负极移动 | B.放电时CO32—向正极移动 | C.正极反应: 4OH——4e—=2H2O+O2↑ | D.当电池中生成1 mol水时,转移4 mol电子 |
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控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.为证明反应的发生,可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液 | B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原,乙中石墨电极上发生氧化反应 | C.电流计读数为零时,在甲中加入FeCl2固体后,甲中石墨电极为负极 | D.此反应正反应方向若为放热反应,电流计读数为零时,降低温度后,乙中石墨电极为负极 |
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钛被称为21世纪金属。研究发现,用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图所示装置制备金属钛。下列叙述正确的是
A.乙装置阴极的电极反应式为 TiO2+4e-=Ti+2O2- | B.若不考虑能量的损失,制备24.0g 金属钛,需要消耗金属铝36.0g | C.甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向钛网移动 | D.乙装置中的石墨电极需要定期更换 |
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如图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。 工作时,甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔,在各自催化剂的作用下发生反应,并向外界输出电能。下列说法不正确的是
A.该电池的正极反应式:H2O2+2H++2e—=2H2O | B.燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极,负极产生的H+通过质子交换膜流向正极 | C.电池工作时,1 mol甲醇被氧化有6 mol电子转移 | D.电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极,形成闭合回路 |
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铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中,下列说法正确的是A.铁棒附近产生OH— | B.铁棒质量减少 | C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
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