已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放电时,
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已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 | B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 | C.理论上两种电池的比能量相同 | D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、电池放电时,电解质内部Li+向正极移动,错误;B、锂硫电池充电时,锂电极发生得电子反应,为还原反应,正确;C、两种电池的变价不同,所以比能量不相同,错误;D、充电时正接正,负接负,所以Li电极连接C电极,错误。 |
举一反三
下列反应能设计成原电池提供电能的是 A.Cu与Cl2燃烧反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是A.正极上发生的反应是:O2+4e-+2H2O=4OH- | B.该电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O | C.检测时,电解质溶液中的H+向正极移动 | D.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
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(10分)(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是___________
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
①_______处电极入口通甲烷(填A或B),其电极反应式为_______________________________ _________________________________________ ②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时, 假设电池的能量转化率为100%,则导线中转移电子的物质的量为 ,消耗KOH的物质的量为_____________________。 |
下列各组材料中,不能组成原电池的是( )
| A
| B
| C
| D
| 两极材料
| 锌片、石墨
| 铜片、银片
| 锌片、铜片
| 铁片、铜片
| 插入溶液
| 稀硫酸溶液
| 硝酸银溶液
| 蔗糖溶液
| 稀盐酸
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关于如图所示装置的叙述,正确的是
A.锌是正极,铜片上有气泡产生 | B.铜片质量逐渐减少 | C.电流从锌片经导线流向铜片 | D.氢离子在铜片表面被还原 |
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