下列叙述正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液C.氢氧燃料电
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下列叙述正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 | B.下图中电子由Zn极流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
| C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极,电极反应为O2+4H+ +4e-=2H2O | D.电镀时,通常把待镀的金属制品作阳极 |
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答案
AC |
解析
试题分析:A、在海轮外壳连接锌块,锌比铁活泼,所以锌被腐蚀,铁被保护,正确;B、原电池装置中阴离子移向电池的负极,所以盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液,错误;C、氢氧燃料电池中正极发生还原反应,所以在正极通入的是氧气,电极反应为O2+4H+ +4e-=2H2O,正确;D、电镀时把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,镀层离子作电解质溶液,错误,答案选AC。 |
举一反三
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
选择
| 叙 述
| 评价
| A
| 装置名称:①电解池,②原电池
| 错误
| B
| 硫酸浓度变化:①增大,②减小
| 错误
| C
| 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+
| 正确
| D
| 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动
| 正确
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一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是A.通入CH3OH的电极为负极 | B.随着放电的进行,负极附近pH上升 | C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e- | D.通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 |
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据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 | B.电极b采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 | C.该电池的负极反应为:BH4-+ 8OH-+8e-→BO2-+ 6H2O | D.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol |
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下列各组材料中,不能组成原电池的是 ( )
| A
| B
| C
| D
| 两极材料
| Zn片、石墨
| Cu片、Ag片
| Zn片、Cu片
| Fe片、Cu片
| 插入溶液
| 硫酸溶液
| 硝酸银溶液
| 蔗糖溶液
| 稀盐酸
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某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3 | B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3 | C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3 | D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3 |
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