下列有关四个电化学装置的叙述正确的是A.图I装置中MnO2作催化剂B.图II装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象C.图III装置中
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下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
A.图I装置中MnO2作催化剂 | B.图II装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 | C.图III装置中Cu作阳极,为电解液提供Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定 | D.图IV装置工作时,为平衡电荷,a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、图I装置为碱性锌锰干电池,MnO2作正极反应物,错误;B、图II装置为原电池,铁为负极,发生氧化反应,生成亚铁离子,工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,变蓝色,错误;C、图III装置电镀池,Cu作阳极,为电解液提供Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定,正确;D、图IV装置为原电池,工作时,为平衡电荷,盐桥中的阳离子移向b烧杯中,错误。 |
举一反三
(18分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。 ’ ①已知25℃.10lkPa时: 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1)=2H2SO4(1) △H = -457kJ·mol-l SO3(g)+H2O(1)=H2SO4(1) △H= -130kJ·mol-l 则反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H= kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸,当有79gSe生成时,转移电子的物质的量为 mol,此反应的化学方程式是 。 (2)全钒液流电池的结构如图所示,其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-。电池放电时,负极的电极反应为: V2+-e一=V3+。
①电池放电时的总反应方程式为 。 充电时,电极M应接电源的 极。 ②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液,使用前需先充电激活,充电过程阴极区的反应分两步完成:第一步VO2+转化为V3+;第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n(H+) (填“增大”、“不变”或“减小”),阳极的电极反应式为: 。 |
下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )A.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 | B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 | C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 | D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极 |
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一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 ( ) A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 | B.电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O | C.通入空气的一极是负极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2- | D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O |
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(10分)某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表。 (1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”)。 (2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向 (填“铝”或“铜”),铝做 (填“正”或“负”),正极上电极反应式为: (3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为 。 通过上述实验探究,你受到的启示是 |
(6分)(1)甲烷通常用来作燃料,其燃烧反应的化学方程式是 。 (2) 若用甲烷—氧气构成燃料电池,电解质溶液为KOH溶液,试写出该电池的正极的电极反应式 ;负极的电极反应式 。 |
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